Prima's Blog

A.          Bentuk Umum SPLDV Dua buah persamaan linear dengan dua variabel (PLDV) yang memiliki penyelesaian disebut Sistem Persamaan Linear Dua Variabel (SPLDV) Bentuk Umum yaitu :     ax + by = c  ..............(persamaan 1)     px + qy = r   ..............(persamaan 2) Contoh :     3x + 5y = 7     2x – 3y = 11 SPLDV di atas memiliki himpunan penyelesaian {(x, y)} = {(4, -1)}.

1. Rumus Kalorimeter Q = m. c.∆T = C. .∆T Rumus ini sering dipakai apabila kita ingin mencari energi panas yang dihasilkan dari pencampuran dua buah larutan atau untuk mencari energi panas yang terlibat dalam reaksi yang dilakukan dengan menggunakan calorimeter. Contoh soal seperti ini misalnya larutan NaOH dicampur dengan larutan H2SO4 dan kemudian kita disuruh mencari panas netralisasi, atau suatu zat dibakar dalam calorimeter kemudian panas yang dihasilkan ditransfer dalam air didalam calorimeter dan kita disuruh mencari panas pembakaran zat tersebut. Oh ya jika diketahui kalor jenis ( c ) zat maka gunakan rumus Q=mc? T tapi kalau yang diketahui kapasitas panasnya ( C ) maka gunakan rumus Q=C? T

KESETIMBANGAN KIMIA Pengertian Kesetimbangan Pada reaksi yang berlangsung bolak balik, ada saat dimana laju terbentuknya produk sama dengan laju terurainya kembali produk menjadi reaktan. Pada keadaan ini, biasanya tidak terlihat lagi ada perubahan. Keadaan reaksi dengan laju reaksi maju (ke kanan) sama dengan laju reaksi baliknya (ke kiri) dinamakan keadaan setimbang. Reaksi yang berada dalam keadaan setimbang disebut Sistem Kesetimbangan. Perhatikan reaksi berikut.

A.  Pengertian Laju Reaksi Laju reaksi  adalah laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia merupakan proses mengubah suatu zat (pereaksi) menjadi zat baru yang disebut sebagai produk. Reaksi kimia digambarkan seperti pada bagan berikut.

Rumus kimia dibagi dua,  yaitu  Rumus Empiris dan Rumus Molekul . Rumus Empiris adalah  rumus kimia yang menggambarkan perbandingan mol terkecil dari atom-atom penyusun senyawa . Salah satu cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul dapat dilakukan langkah-langkah sebagai berikut. Persen massa → mol setiap unsur → perbandingan mol dari unsur-unsur → rumus empiris →(data Mr) rumus molekul. Rumus molekul adalah rumus sebenarnya dari suatu senyawa . Rumus molekul dapat ditentukan jika massa molekul relatif diketahui. Contoh soal berikut ini merupakan salah satu cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul.