Hukum Dasar Kimia

A. Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoiser)
Massa zat sebelum reaksi = sesudah reaksi.
Contoh :
Hidrogen     +     Oksigen        >     Hidrogen Oksida
 4 gram               32 gram                 36 gram


B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Perbandingan unsur-unsur dalam suatu senyawa merupakan perbandingan tetap berbentuk angka bulat dan sederhana.
Contoh :
Soal ini menggunakan perbandingan 1:8
Hidrogen     +     Oksigen       >    Air
 1 gram           8 gram          9 gram
 2 gram          16 gram        18 gram
 3 gram          24 gram        32 gram
 1 gram           9 gram          9 gram (sisa 1 gram oksigen)
 5 gram          24 gram        27 gram (sisa 2 gram hidrgen)

C. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
Jika massa salah satu unsur dalam dua senyawa sama, maka perbandingan massa unsur lainnya merupakan bilangan bulan dan sederhana.
Contoh :
Senyawa     Nitrogen     :     Oksigen        >   Perbandingan
    N2O       28 gram          16 gram                 7 : 4
    NO         14 gram          16 gram                  7 : 8
   N2O3      28 gram          48 gram                 7 : 12
   N2O4      28 gram          64 gram                 7 : 16

D. Hukum Perbandingan Volume (GayLussac)
Perbandingan volume gas jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan sebanding dengan perbandingan koefisiennya
Contoh :
 H2     +     O2        >    H2O        (reaksinya disetarakan)
2H2     +    O2        >    2H2O        (reaksi sudah setara)
Jadi perbandingan koefisiennya 2 : 1 : 2